Question

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH₃COONa  ②NH₄Cl ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NH₃•H₂O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，如：①堿性溶液的pH＞、酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7；②酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大，據此進行判斷；
（2）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

解答 解：（1）①CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②NH₄Cl強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
③Na₂SO₄是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
④NaHSO₄是強酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導致其溶液呈強酸性，其酸性比硝酸銨強，即pH比硝酸銨��；
⑤NH₃•H₂O是弱堿，其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質的量濃度時，其堿性比NaClO強，即其pH比NaClO大；
所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④．
故答案為：⑤＞①＞③＞②＞④；
（2）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評 本題考查了pH大小的判斷，題目難度不大，先根據溶液的酸堿鹽大體分類，再根據弱離子的水解濃度判斷pH大小，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子在水溶液里電離方式不同，為易錯點．