18．如圖實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 混合物分離提純方法常見的有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、滲析、萃取等，結(jié)合分離裝置來解答．

解答 解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體，故A不選；
B．圖為滲析裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；
C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；
D．圖為氣體的收集裝置，不能用于分離物質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學認為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等．下列說法正確的是（　�。�
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al2O3的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負極電極反應式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應加81.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)鹽類水解應用的敘述不正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力增強
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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