13．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負性從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

分析 A．IA族元素從上到下金屬性增強，ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越��；
B．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8；
C．氫原子中只有一個電子，但不是只有一個軌道；
D．NaH中的H元素最低為-1，ⅦA族中元素的最低化合價為-1價．

解答 解：A．ⅠA元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，所以電負性從上到下逐漸減�。虎鰽族元素從上到下非金屬性減弱，Ⅶ元素的電負性從上到下逐漸減小，故A正確；
B．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，所以電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，故B正確；
C．氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個軌道，故C錯誤；
D．NaH中的H元素最低為-1，則H可以放在放在ⅦA族中，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素電離能、電負性變化規(guī)律，為高頻考點，明確電離能與失電子難易程度、電負性與得電子強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運用知識解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運動狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C+F→的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請回答下列問題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl4，每個乙分子含有1個非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．3.0g飽和一元醇和飽和一元醛的混合物與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)，可生成單質(zhì)銀16.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中一定含有甲醛
B．混合物中醛和醇的質(zhì)量比可能為5：3
C．混合物中一定含有乙醛
D．混合物中一定含有乙醇

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