18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．W為Cl，其單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素Y為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵而且是非極性分子的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強(qiáng)的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定條件下，單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N3C3O3Cl2Na）先與水反應(yīng)，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時(shí)，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸氣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取過(guò)程中反應(yīng)器內(nèi)c（Mn2+）、c（SO42-）隨時(shí)間的變化如圖1所示．導(dǎo)致反應(yīng)速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化劑的作用加快反應(yīng)速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg2+等重金屬離子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，則反應(yīng)：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×1035 ．
（4）900℃時(shí)，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
則2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S2和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測(cè)得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H2S分解過(guò)程各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線(xiàn)是A（填字母），H2S分解制H2和S2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s內(nèi)，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，硫化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀(guān)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有氮原子均采取sp3雜化
B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子
D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可與甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙烷和丙烯混合物完全燃燒生成3 molH2O
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-丙醇和2-丙醇
D．鄰二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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