判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH＞7
C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1
考點：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大�。篬H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈堿性，室溫時，Kw=10-14，若溶液中：[H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；[H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈堿性，水的電離是吸熱過程，升溫促進電離程度增大，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．甲基橙變色范圍3.1（紅）-4.4（黃），能使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性，故A錯誤；
B．沒指明溫度，Kw不一定等于10-14，溫度不同溶液中離子積不同，不能根據(jù)PH大小判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，c（H+）＜c（OH-），說明溶液一定呈堿性，故C正確；
D．通常情況，Kw等于10-14，溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1，c（OH-）＜10-7，的溶液，PH＜7，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溶液的酸堿性和指示劑變色范圍，題目難度不大，平時注意知識的積累，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件恒容溶液酸堿性分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B、pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C、pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D、等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
C、根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢
B、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
C、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)
D、雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（　　）
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）：生石灰，過濾
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液，分液
D、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．

（1）如圖甲利用海水得到淡水的方法為
 
．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖乙．a(chǎn)是電源的
 
極；Ⅰ口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
 
．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)
 
反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由
 
（填陰離子符號）引起的，經(jīng)
 
（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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