判斷溶液的酸堿性有多種方法.下列溶液中,一定呈堿性的是( 。
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH>7
C、溶液中:c(H+)<c(OH-
D、溶液中:c(H+)>1×10-7mol?L-1
考點:水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子,溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大。篬H+]>[OH-]溶液呈酸性;[H+]=[OH-]溶液呈中性;[H+]<[OH-]溶液呈堿性,室溫時,Kw=10-14,若溶液中:[H+]=10-7,pH值=7,溶液呈中性;[H+]>10-7,pH值<7,溶液呈酸性;[H+]<10-7,pH值>7,溶液呈堿性,水的電離是吸熱過程,升溫促進電離程度增大,據(jù)此判斷.
解答: 解:A.甲基橙變色范圍3.1(紅)-4.4(黃),能使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性,故A錯誤;
B.沒指明溫度,Kw不一定等于10-14,溫度不同溶液中離子積不同,不能根據(jù)PH大小判斷溶液的酸堿性,故B錯誤;
C.溶液顯酸性、中性還是堿性,取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,c(H+)<c(OH-),說明溶液一定呈堿性,故C正確;
D.通常情況,Kw等于10-14,溶液中:c(H+)>1×10-7mol?L-1,c(OH-)<10-7,的溶液,PH<7,溶液顯酸性,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查溶液的酸堿性和指示劑變色范圍,題目難度不大,平時注意知識的積累,注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件恒容溶液酸堿性分析判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時,下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是(  )
A、1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B、pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C、pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D、等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2,NaCN+HF═HCN+NaF,NaNO2+HF═HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是( 。
A、K(HF)=7.2×10-4
B、K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
C、根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱,相同條件下HCN的酸性最弱
D、相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生活中的問題常涉及化學(xué)知識,下列過程不涉及化學(xué)變化的是( 。
A、用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢
B、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
C、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)
D、雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋后,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為(  )
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法,正確的是( 。
A、乙醇(乙酸):生石灰,過濾
B、苯(苯酚):溴水,過濾
C、乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉溶液,分液
D、乙烷(乙烯):溴水,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化過程,氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是( 。
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

地球的海水總量約有1.4×1018t,是人類最大的資源庫.

(1)如圖甲利用海水得到淡水的方法為
 

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖乙.a(chǎn)是電源的
 
極;Ⅰ口排出的是
 
(填“淡水”或“濃水”).
(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中會改變水質(zhì),排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn).電解前需要把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是
 

(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在),每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當(dāng)巨大.不少國家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為:
 
(樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為:
 

(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水) 的主要方法.某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙.該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)
 
反應(yīng)得到的.自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
(6)中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定,水的總硬度不能過大.如果硬度過大,飲用后對人體健康與日常生活有一定影響.暫時硬水的硬度是由
 
(填陰離子符號)引起的,經(jīng)
 
(填操作名稱)后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉.

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