除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）：生石灰，過濾
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液，分液
D、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,乙烯的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．反應(yīng)后不分層；
B．三溴苯酚溶于苯中；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)后不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除雜，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的除雜方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：MgSO4+2OH-═Mg（OH）2↓+SO
 
2-
4
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合=v電離=0
C、弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D、電解質(zhì)的電離是可逆過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　　）
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH＞7
C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A、Z可能是活潑金屬元素
B、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（　　）
A、2g H2
B、20g SO2
C、100個O2
D、56g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快．為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗．
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：實驗室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶
體（H2C2O4?2H2O
 
g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有：
 
．（填代號）
A B C D E F
           
（2）反應(yīng)速率變化的探究
1號試管 2號試管
所加試劑 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
的KMnO4溶液		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
KMnO4溶液，少量MnSO4固體．
褪色時間 31秒 4秒
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論
 
．
（3）一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體密度保持不變
c．每消耗1molO2同時消耗2molNO2        d．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
①求CO的轉(zhuǎn)化率
 
．
②平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）煅燒的主要目的是
 
．
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為
 
，加入的物質(zhì)X可以是
 

A、CuO    B、Cu（OH）2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Cu（OH）2 5.6 6.7
Al（OH）3 3.8 4.7
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70～80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：
 
．
（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10-14，則Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常數(shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案