除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法,正確的是( 。
A、乙醇(乙酸):生石灰,過濾
B、苯(苯酚):溴水,過濾
C、乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉溶液,分液
D、乙烷(乙烯):溴水,洗氣
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,乙烯的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:A.反應(yīng)后不分層;
B.三溴苯酚溶于苯中;
C.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng);
D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng).
解答: 解:A.反應(yīng)后不分層,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故A錯誤;
B.苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯中,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故B錯誤;
C.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜,故C錯誤;
D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),可用溴水除雜,故D正確.
故選D.
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重除雜的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的除雜方法為解答的關(guān)鍵,注意除雜不能引入新雜質(zhì),不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉和水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):MgSO4+2OH-═Mg(OH)2↓+SO
 
2-
4
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液:HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合=v電離=0
C、弱電解質(zhì)溶液中,既存在離子也存在分子
D、電解質(zhì)的電離是可逆過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷溶液的酸堿性有多種方法.下列溶液中,一定呈堿性的是(  )
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH>7
C、溶液中:c(H+)<c(OH-
D、溶液中:c(H+)>1×10-7mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法中正確的是(  )
A、Z可能是活潑金屬元素
B、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標準狀況下,下列物質(zhì)體積最大的是(  )
A、2g H2
B、20g SO2
C、100個O2
D、56g Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下,100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn),草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時,溶液褪色先慢后快.為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因,甲同學(xué)做了如下實驗.
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:實驗室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液,需要稱取草酸晶
體(H2C2O4?2H2O
 
g(精確到0.1g);實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有:
 
.(填代號)
A B C D E F
           
(2)反應(yīng)速率變化的探究
1號試管 2號試管
所加試劑 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,
幾滴稀硫酸,4mL0.010mol/L
的KMnO4溶液
2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,幾
滴稀硫酸,4mL0.010mol/L的
KMnO4溶液,少量MnSO4固體.
褪色時間 31秒 4秒
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論
 

(3)一定條件下,將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                   b.混合氣體密度保持不變
c.每消耗1molO2同時消耗2molNO2        d.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
(4)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度(mol?L-1 0.8 1.0 0.2
①求CO的轉(zhuǎn)化率
 

②平衡常數(shù)K=
 

③若保持體積不變,再充入1.6molCO和0.8molCH3OH,此時v
 
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuCl是有機合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:

已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀.
(1)煅燒的主要目的是
 

(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值,范圍為
 
,加入的物質(zhì)X可以是
 

A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Cu(OH)2 5.6 6.7
Al(OH)3 3.8 4.7
(3)濾渣Ⅱ的主要成分是
 

(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)在反應(yīng)Ⅰ中,溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液,主要目的是:
 

(6)常溫下,已知CuOH的KSP為1.0×10-14,則Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常數(shù)為
 

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