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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】石墨作陰極，陰極上是溶液中的H+反應，電極反應為2H++2e-H2↑，A項正確；由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；陽極與電源的正極相連，C項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，當有0.1 mol 電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，D項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知： ①．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②．R﹣HC═CH﹣R′

③．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團的名稱是____。

（2）H的分子式為____，由G生成H的反應類型為____。

（3）試劑a的結構簡式是____，試劑b為____。

（4）由C生成D的化學方程式是____。

（5）E與I2在一定條件下反應生成F的產物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是____。

（6）下列說法正確的是____。

A．E中含有3種官能團

B．1mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反應是消去反應

D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應

（7）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體共有____種（包括C本身）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）我國利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還是重要的工業(yè)原料，從海水中生產金屬鈉流程如下。

請回答：

（1）③中反應的化學方程式是_____________________。

（2）若為了得到精鹽，除去粗鹽中含有雜質泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，則制備精鹽的正確的操作順序是________（填字母）。

a.將粗鹽溶解 b.過濾 c.蒸發(fā) d.加入過量的碳酸鈉溶液 e.加入過量的氯化鋇溶液f. 加入過量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸，調溶液的pH略大于7

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制備2.3噸金屬鈉，理論上需要含質量分數為90%氯化鈉的粗鹽的質量是___噸。

（二）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是:_________________。

（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到____________________，則說明氨氣已收集滿。

（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的同學是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是（ ）
A.水
B.甲苯
C.無水乙醇
D.75%的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是 ( )

A.CuO→CuB.HNO3→NO

C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氯丁烷的同分異構體共有9種，則八氯丁烷的同分異構體的種數為（ ）
A.6
B.7
C.8
D.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關系如下圖．下列敘述不正確的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

A.兩條曲線交點a對應溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4時，加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 無CaF2沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（ ）
A.HA為強酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產物的分子數為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數目為NA

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