19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

分析 A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，氫離子濃度減小；
B．KW只與溫度有關(guān)；
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；
D．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大．

解答 解：A．醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A正確；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)原溫度時(shí)，c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時(shí)，醋酸濃度大，反應(yīng)速率大，用時(shí)少，故C錯(cuò)誤；
D．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V1＞V2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及平衡移動(dòng)的影響因素，注意弱酸溶液在稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則C為氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置并按如下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①先向試管A中加入一定量的鋁屑，向試管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶體，廣口瓶中注入適量紅色的品紅溶液；
②按如圖所示連接好裝置．
③用膠頭滴管向試管A中滴加適量稀鹽酸．
④用膠頭滴管向試管B中滴加適量水，并用玻璃棒輕輕攪拌．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟中是否有錯(cuò)誤或遺漏之處：有（填“有”或“沒(méi)有”）；若有請(qǐng)說(shuō)明，若無(wú)則不填：沒(méi)有檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）步驟③中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是：廣口瓶中有紅色液體逐漸上升，并進(jìn)入移液管的球泡內(nèi)；說(shuō)明試管A的反應(yīng)中，以下相關(guān)描述正確的是C．
A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所釋放的能量小于形成化學(xué)鍵所吸收的能量
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所釋放的能量
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所釋放的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量
 （3）步驟④中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是：移液管中的紅色液體快速下降；說(shuō)明試管B的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（2）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐�(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達(dá)到平衡后．測(cè)得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時(shí)間變化如圖，則下列說(shuō)法一定正確的是B
A．t1時(shí)升髙了溫度
B．2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4時(shí)降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數(shù)=1.23×10-3（mol/L）-2（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN-存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）含氰廢水中有CN-存在，其中C元素的化合價(jià)為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時(shí)，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN-氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）經(jīng)過(guò)圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為0.1mol．為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，將a mol•L-1 NaCN溶液與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為（100a-1）×10-7．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O2?2NO2，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案