7．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（2）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐�(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；
（2）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；
（3）D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷．

解答 解：（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；
故答案為：原子；共價(jià)鍵；
（2）N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，
故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；
（3）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大，但不是非常高，水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，
故答案為：②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的性質(zhì)，通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．（用元素符號(hào)表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）檢驗(yàn)Fe2+的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測(cè)溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
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D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．聚鐵[化學(xué)式可表示為Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑凈水材料．實(shí)驗(yàn)室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS2和SiO2）制取聚鐵的化工流程如下：

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（1）寫(xiě)出焙燒黃銅礦廢渣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過(guò)量的Fe（填X的化學(xué)式），過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開(kāi)來(lái)，最簡(jiǎn)單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當(dāng)溫度升高到30～45℃時(shí)，通過(guò)加料管緩慢加入H2O2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過(guò)高，其原因是溫度過(guò)高，雙氧水會(huì)分解，工業(yè)上此過(guò)程應(yīng)在B中進(jìn)行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應(yīng)釜   C．回轉(zhuǎn)窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe、H2SO4．
（6）當(dāng)生成1mol聚鐵時(shí)，理論上消耗30%H2O2（密度為1.11g/cm3）102.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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