A組 | B組 | C組 | D組 |
金剛石:3 550℃ | Li:181℃ | HF:-83℃ | NaCl:801℃ |
硅晶體:1 410℃ | Na:98℃ | HCl:-115℃ | KCl:776℃ |
硼晶體:2 300℃ | K:64℃ | HBr:-89℃ | RbCl:718℃ |
二氧化硅:1 723℃ | Rb:39℃ | HI:-51℃ | CsCl:645℃ |
分析 (1)根據(jù)物質的組成和熔點可知A組屬于原子晶體,B組屬于金屬晶體,C組形成分子晶體,D組是離子晶體;
(2)由于HF中存在氫鍵,導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高;
(3)D組物質為離子晶體,根據(jù)離子晶體的性質判斷.
解答 解:(1)A組熔點最高,屬于原子晶體,原子晶體的構成微粒為原子,微粒間作用力為共價鍵;
故答案為:原子;共價鍵;
(2)N、O、F元素的電負性較強,對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵,由于HF中存在氫鍵,導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高,
故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;
(3)D組物質為離子晶體,有硬度大,但不是非常高,水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質,
故答案為:②④.
點評 本題考查晶體的性質,通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質,應用氫鍵解釋HF的熔點反常,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 乙烯能發(fā)生加成反應,而乙烷不能發(fā)生加成反應 | |
C. | 苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應,而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應 | |
D. | 酚和醇的羥基性質差別較大 |
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A. | ${\;}_{a}^$ R | B. | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ R | C. | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R | D. | ${\;}_{a-2}^{a+b}$ R |
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A. | A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 | |
B. | A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 | |
C. | 1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多 | |
D. | A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來 |
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A. | 0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$減小 | |
B. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW變大 | |
C. | 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少 | |
D. | 常溫下,V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | C2H6 | C. | C3H8 | D. | C4H10 |
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