在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小容器的體積　 
②增加碳的量　  
③恒容下通入CO2
④恒壓下充入N2　  
⑤恒容下充入N2　
⑥恒容下通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，以此解答該題．
解答： 解：①縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故①正確；　
②C是固體，增加C的量，不影響反應(yīng)速率，故②錯誤；　
③恒容下通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；
⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；　
⑥恒容下通入CO，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

庚烷C7H16共存在9種同分異構(gòu)體，試判斷：
（1）其中最長碳鏈為五碳的同分異構(gòu)體共
 
 種，這些主鏈為五碳的同分異構(gòu)體中：一氯代物為4種的分子結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）其中最長碳鏈為四碳的分子，用系統(tǒng)命名法命名，則名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe3+、I-、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Cl-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種有機(jī)物A的分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，同溫同壓下相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2為（　�。�
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　�。�
A、3s23p3
B、4s2
C、4s24p1
D、3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol  與Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　　）
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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