已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是( 。
A、3s23p3
B、4s2
C、4s24p1
D、3s23p5
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx,但1s2為He,為零族元素,最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素.
解答: 解:A.最外層電子排布式為3s23p3,處于第三周期ⅤA族,故A不符合;
B.最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素,故B符合;
C.最外層電子排布式為4s24p1,處于第四周期ⅢA族,故C不符合;
D.最外層電子排布式為3s23p5,處于第三周期ⅦA族,故D不符合;
故選B.
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,難度不大,注意選項中為最外層電子數(shù)排布,不是價電子排布.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(  )
A、CO2、NH3、HCl
B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
C、CaCO3、H2O、Cu
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A、H2 (g)+1/2 O2(g)=H2O (l)△H=-a KJ.mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4a KJ.mol-1
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+4a KJ.mol-1
D、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H=-2a KJ.mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的( 。
A、原子序數(shù)    X<Y
B、原子半徑     X<Y
C、離子半徑    X<Y
D、原子最外層電子數(shù)   X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是( 。
①縮小容器的體積  
②增加碳的量   
③恒容下通入CO2
④恒壓下充入N2   
⑤恒容下充入N2 
⑥恒容下通入CO.
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( 。
A、Mn2+→MnO4-
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol,完全燃燒時放熱為2594kJ,則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為( 。
A、3:5B、3:2
C、2:3D、5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中.
(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g)?2CO(g)△H=
 


(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1mol CO2和3mol H,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<O,測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=
 

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
(填編號).
A.升高溫度         B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑    D.再充入1mol CO2和4mol H2
(3)CO2溶于水生成碳酸.已知下列數(shù)據(jù):
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3.H2O
電離平衡常數(shù)( 25℃) Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol?L-1的(NH42CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Kb
,CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Ka2

①判斷該溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,寫出該溶液中CO32-發(fā)生第一步水解的離子方程式
 

②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是
 

A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=1mol-1
D.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
(4)據(jù)報道,科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池.原理如圖所示:

通入CO的管口是
 
(填“c”或“d”),寫出該電極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請仔細(xì)觀察元素周期表,你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個橫行,也就是有
 
個周期,元素周期表有
 
個縱行,分為
 
個族,其中
 
個主族,
 
個副族,
 
個第Ⅷ族,
 
個0族,由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是
 

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