已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　�。�
A、3s23p3
B、4s2
C、4s24p1
D、3s23p5
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素．
解答： 解：A．最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B．最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故B符合；
C．最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不符合；
D．最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意選項中為最外層電子數(shù)排布，不是價電子排布．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　　）
A、CO2、NH3、HCl
B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
C、CaCO3、H2O、Cu
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的（　�。�
A、原子序數(shù)    X＜Y
B、原子半徑     X＜Y
C、離子半徑    X＜Y
D、原子最外層電子數(shù)   X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小容器的體積　 
②增加碳的量　  
③恒容下通入CO2
④恒壓下充入N2　  
⑤恒容下充入N2　
⑥恒容下通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時放熱為2594kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　�。�
A、3：5B、3：2
C、2：3D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填編號）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生第一步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池．原理如圖所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個橫行，也就是有
 
個周期，元素周期表有
 
個縱行，分為
 
個族，其中
 
個主族，
 
個副族，
 
個第Ⅷ族，
 
個0族，由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是
 
．

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