19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1，
則a＞b，△H1＜△H2
B．同溫同壓下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有無催化劑條件下的△H不同
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含2.0 g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量2.865 kJ

分析 A、生成液態(tài)水放出熱量多；
B、△H與反應的條件無關；
C、只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時，放出的熱量才相同；
D、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答 解：A、生成液態(tài)水放出熱量多，所以a＜b，則△H1＞△H2，故A錯誤；
B、△H與反應的條件無關，所以同溫同壓下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有無催化劑條件下的△H相同，故B錯誤；
C、只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時，放出的熱量才相同，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故C錯誤；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應中能量變化，注意知識的積累，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方8式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為   （填標號）．b
a． 48b． 58c． 76d．122
（5）D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5    種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是     （寫姑構(gòu)簡式）：
（6）D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀  c．元素分析儀  d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
ABCD
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 向相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　�。�
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B．實驗室制氫氣時加CuSO4可加快反應速率
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX＞rW
B．單質(zhì)Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
C．Q、Y的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
D．在相同條件下Z元素的氫化物沸點高于W元素的氫化物沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
D．弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是冷卻結(jié)晶，洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈
（5）“結(jié)晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（6）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟
【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉，加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2+H2

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9．在某條件下，在體積為VL的密閉容器中可逆反應：aA（g）?bB（g）達到平衡，其平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^（B）}{{c}^{a}（A）}$．其他條件不變，只將容器的體積突然變?yōu)橐话耄╒/2L），此時，A、B氣體的物質(zhì)的量濃度分別為c1（A）=2c（A），c1（B）=2c（B），將此兩式代入$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$ 中，整理后得到：$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$=2b-a×K．當b＞a時，$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$＞（選填“=”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移動．

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