4．下列物質(zhì)中．pH最小的是（　　）
A．食鹽水B．食醋C．石灰水D．純凈水

分析 酸性溶液PH小于7，中性為7，堿性大于7，pH最小，則溶液酸性最強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．食鹽水為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的水溶液，呈中性；
B．食醋的主要成分為醋酸，溶液呈酸性；
C．石灰水為氫氧化鈣的水溶液，呈堿性；
D．純凈水呈中性，
則酸性最強(qiáng)的為B，pH最�。�
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握溶液的酸堿性的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確是（　�。�
A．KW均為1×10-14B．若a=12則b=2
C．a、b為固定值D．水電離出的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？取某一待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，該溶液的主要作用是與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，便于聞乙酸乙酯的香味、溶解揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6•mol•L-1，則8.3mol•L-1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．無法確定

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19．在分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最少應(yīng)有（　　）
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．最近報(bào)道的一種能快速充放電的離子電池，其中的電解質(zhì)為離子液體{AlCl4-/[EMI]+}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是  （　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子[EMI]+向鋁電極方向移動(dòng)
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
D．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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13．下列說法不正確的是（　　）
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

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14．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=4時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L-1
D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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