13．下列說法不正確的是（　　）
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
B．銀離子檢驗(yàn)氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來判斷；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀；
D．油污主要成分為油脂，在堿性環(huán)境下水解．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以碳酸鈉中混合碳酸氫鈉，可以通過加熱方法除去，故A正確；
B．因?yàn)椤奥入x子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗(yàn)Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，故B正確；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不能用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，加熱能夠促進(jìn)碳酸根水解，堿性環(huán)境下油脂水解生成易溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜和用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中．pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．食醋C．石灰水D．純凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物
B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種
D．元素W的某些化合物可作為水處理劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．KHCO3═K++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KClO3═K++ClO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為酸式（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為紫紅色；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是隨反應(yīng)進(jìn)行Mn2+可能做反應(yīng)的催化劑
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)俯視刻度線；
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯B．甲烷C．乙炔D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氨水與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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