1．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物
B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強
C．氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能有4種
D．元素W的某些化合物可作為水處理劑

分析 W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，則是硅，由此分析解答．

解答 解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；
B、Y 的非金屬性強于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；
C、氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；
D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料”是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大�。篋＞B＞A
B．B的單質(zhì)既能和酸反應，又能和堿反應
C．A分別與C、D形成的化合物均易溶于水
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6•mol•L-1，則8.3mol•L-1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近報道的一種能快速充放電的離子電池，其中的電解質(zhì)為離子液體{AlCl4-/[EMI]+}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是  （　�。�
A．放電時，負極發(fā)生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
B．放電時，有機陽離子[EMI]+向鋁電極方向移動
C．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
D．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．一種有機物H的合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）B的名稱是鄰氯苯酚；E中的官能團是醚鍵、氯原子
（2）⑤的反應類型是取代反應
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出反應⑦的化學方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列所有條件的有18種（不考慮立體異構(gòu)）；
a．能發(fā)生銀鏡反應  b．能與NaHCO3反應放出CO2
c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)之外不含有其他環(huán)    d．苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為l：1：2：2：2：2的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述路線和結(jié)合已有知識，設計一條以苯和乙醛為原料（無機試劑任選）制備的合成路線．$→_{△}^{Cl_{2}}$$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應制取溴苯
C．苯和硝酸反應制備硝基苯
D．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．用相應的化學用語回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的電子式為．
（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O； BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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