11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篋＞B＞A
B．B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)
C．A分別與C、D形成的化合物均易溶于水
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞D

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則A為O；A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，則A為Al；C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則C為Si，D為Cl，然后結(jié)合元素化合物及元素周期律來(lái)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則A為O；A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，則A為Al；C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則C為Si、D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篋＞B＞A，故A錯(cuò)誤；
B．B為Al，Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故B正確；
C．A分別與C、D形成的化合物為二氧化硅，不溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞D，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．分別寫(xiě)出一種常吃的富含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)植物蛋白質(zhì)或動(dòng)物蛋白質(zhì)，富含有維生素的物質(zhì)蔬菜或水果，富含有淀粉的物質(zhì)大米或面粉或薯類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．溴化鈉的電子式：
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用Pt做電極電解100moLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為1mol/L
B．若要使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的CuSO4溶液，則需加入9.8gCu（OH）2固體
C．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA個(gè)
D．假設(shè)電解過(guò)程中忽略溶液體積變化，則電解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．如圖表示 25℃時(shí)，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過(guò)程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數(shù)Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）以為原料也可合成F，請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫(xiě)在箭頭上方，其他寫(xiě)在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示的裝置，完成反應(yīng)①，有關(guān)儀器接口按氣流方向連接的正確順序是：a→d、e、h、i、f、g、b（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．其中裝置B的作用是尾氣處理．

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性．實(shí)驗(yàn)中大試管需要加熱，加熱前應(yīng)進(jìn)行的一步重要操作是通入一段時(shí)間的氯氣，將裝置中的空氣排盡，反應(yīng)時(shí)，在盛粗銅粉的試管中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（3）上述流程中試劑X可以是氧化銅或氫氧化銅，固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟．
（4）若開(kāi)始取的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品的產(chǎn)量比理論值增大；（填“增大”、“減小”、“沒(méi)有變化”）分析出現(xiàn)此情況的主要原因加入試劑X為CuO生成了CuCl2，使產(chǎn)品增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物
B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種
D．元素W的某些化合物可作為水處理劑

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