Question

10．用Pt做電極電解100moLCuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原CuSO₄溶液的濃度為1mol/L
• B． 若要使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的CuSO₄溶液，則需加入9.8gCu（OH）₂固體
• C． 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A個(gè)
• D． 假設(shè)電解過(guò)程中忽略溶液體積變化，則電解后所得溶液中C（H⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析 用Pt做電極電解100moLCuSO₄溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上OH^-放電生成O₂，陰極上Cu²⁺放電生成Cu，當(dāng)Cu²⁺完全放電后，溶液中H⁺放電生成H₂，電解一段時(shí)間后生成的n（H₂）=n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算n（Cu²⁺），再根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算c（CuSO₄）；
B．陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成Cu和氫氣，所以相當(dāng)于析出CuO和H₂O，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀；
C．根據(jù)氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．第一步電解生成氫離子，第二步電解實(shí)際上是電解水，溶液中n（H⁺）不變，根據(jù)Cu和H⁺之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：用Pt做電極電解100moLCuSO₄溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上OH^-放電生成O₂，陰極上Cu²⁺放電生成Cu，當(dāng)Cu²⁺完全放電后，溶液中H⁺放電生成H₂，電解一段時(shí)間后生成的n（H₂）=n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cu²⁺）=$\frac{0.1mol×4-0.1mol×2}{2}$=0.1mol，再根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO₄）=n（Cu）=0.1mol，c（CuSO₄）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故A正確；
B．陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成Cu和氫氣，所以相當(dāng)于析出CuO和H₂O，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.1mol，根據(jù)H原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=0.1mol，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀，則進(jìn)入的物質(zhì)質(zhì)量=m（CuO）+m（H₂O）=0.1mol×80g/mol+0.1mol×18g/mol=9.8g，Cu（OH）₂可以改寫為CuO．H₂O，故B正確；
C．根據(jù)氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×4×N_A/mol=0.4N_A，故C正確；
D．第一步電解生成氫離子，第二步電解實(shí)際上是電解水，溶液中n（H⁺）不變，銅離子放電時(shí)離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O=O₂↑+2Cu+4H⁺，根據(jù)Cu和氫離子關(guān)系式得n（H⁺）=2n（Cu）=2×0.1mol=0.2mol，
c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確離子放電順序、陰極上產(chǎn)生成分及各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意該題中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是B選項(xiàng)的計(jì)算，題目難度中等．