11．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體中，所含氧原子數(shù)為0.5NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

分析 A．氦氣為單原子分子；
B．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，據(jù)此計(jì)算出混合氣體中含有的氧原子數(shù)目；
C．根據(jù)氯氣與鐵反應(yīng)生成的是氯化鐵分析；
D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計(jì)算出重水的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，含有原子數(shù)為0.05NA，故A錯誤；
B.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個，故C錯誤；
D.9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子數(shù)為4.5NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，注意氦氣為單原子分子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防倒吸    
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩溴水褪色Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2�、贜H4NO3�、跭2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n molY．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO2可將MnO4-還原為Mn2+．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸           B．酸性高錳酸鉀溶液           C．稀硝酸             D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是b（填序號）．
a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學(xué)方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個成單電子，則下列分析中正確的是（　�。�
A．若兩種元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶體，則XY2是非極性分子
B．若兩種元素形成YX2型化合物，則YX2既可能形成原子晶體，也可能形成分子晶體
C．若兩種元素可形成YX型化合物，則YX的晶體一定屬于離子晶體
D．若兩種元素可形成YX3型化合物，則YX3的水溶液可能呈強(qiáng)堿性

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