20．判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，有一條經驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，則HCl極易溶于水，難溶于四氯化碳，吸收HCl時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．

解答 解：HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，氯化氫易溶于水，難溶于四氯化碳．
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A錯誤；
B．氯化氫難溶于四氯化碳，可防倒吸，故B錯誤；
C．氯化氫易溶于水，會發(fā)生倒吸，故C正確；
D．球形干燥管能防止倒吸，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查尾氣處理裝置，注意根據(jù)“相似相溶”規(guī)律解題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用固體燒堿配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量2.0g
（2）在配制的過程中，下列操作出現(xiàn)的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線偏低
②配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線偏高
③定容搖勻后液面下降低于刻度線無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體中，所含氧原子數(shù)為0.5NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于苯的說法正確的是（　　）
A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上
C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應
D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子的說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質與足量的NaOH溶液反應最多消耗2mol NaOH
B．該物質在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質能發(fā)生氧化、還原、取代反應
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．當n=4時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構體．
（2）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱）．
（3）有機物C具有的結構或性質是bd（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（4）等質量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質的量濃度均為0.1mol•L-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　　）
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾．

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