下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陰極溶解銅的質(zhì)量小于陽極析出銅的質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下c（H＋）最小的是下列各項中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中處處有化學(xué)，下列表述錯誤的是

A．低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．PM2.5含有鉛、鉻、鎘、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素

D．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．CO2的電子式

C．NH4Cl的電子式：

D．氫氧根離子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細(xì)固體反應(yīng)物 D．提高反應(yīng)體系的溫度

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