下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．CO2的電子式

C．NH4Cl的電子式：

D．氫氧根離子的電子式：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期。其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�。已�?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?28.3kJ的熱量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) _____________________。

（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應(yīng)速率加快，平衡正動(dòng)

B．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．電解精煉銅時(shí)，陰極溶解銅的質(zhì)量小于陽極析出銅的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產(chǎn)物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移 mol電子

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