下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A組：
 
；B組：
 
；C組：
 
．
（2）這三種物質(zhì)可生成一種新物質(zhì)，寫出在水溶液中生成該新物質(zhì)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：可根據(jù)物質(zhì)的分類方法及概念來(lái)選擇不同類的物質(zhì)，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式．
解答： 解：（1）A、CuO、Na2O、CuO 三種物質(zhì)都是有一種金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物；而CO2是由兩種非金屬元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，故選CO2；
B、HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O 是中性物質(zhì)，故選H2O；
C、NaOH、KOH、Cu（OH）2都屬于堿，Na2CO3是鹽，故選Na2CO3；
故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；
（2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故答案為：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、有關(guān)概念和物質(zhì)的類別判斷方法的理解和掌握情況及氧化還原反應(yīng)的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在773K時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常數(shù)K=9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、60%B、50%
C、75%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．5min后，反應(yīng)到達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度為c（N2）=3mol?L-1、c（H2）=9mol?L-1、c（NH3）=4mol?L-1．求：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率；
（2）H2的起始濃度；
（3）N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：
（1）a為電源的
 
極．b為電源的
 
極
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A
 
，B
 
．
（3）A電極析出氣體體積為
 
L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
，
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
．
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成
 
，第二個(gè)生成
 
，第三個(gè)生成
 
；相同點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=
 
 mL；   
 （3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="b0i695h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
（列式代入數(shù)據(jù)計(jì)算）
（6）當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時(shí)，則此時(shí)混合液中c（CH3COOH）
 
 c（CH3COO-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃時(shí)，濃度均為0.0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，則溶液中c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=
 
（t℃時(shí)，Kw=4×10-14 mol2/L2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B、此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C、已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
D、若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、該溶液中含有71g Na2SO4
C、配制100mL該溶液需用7.1g Na2SO4
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀
C、乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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