(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 
,
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 

(4)上述三個反應(yīng)均屬于
 
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是第一個生成
 
,第二個生成
 
,第三個生成
 
;相同點是
 
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成難溶的氫氧化銅;
(2)強酸制弱酸,生成無色無味的氣體;
(3)酸和堿中和,生成可溶性的鹽的反應(yīng);
(4)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是復(fù)分解,氧化還原,形成絡(luò)合物.
解答: 解:(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成難溶的氫氧化銅,故答案為:生成藍色的沉淀;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(2)強酸制弱酸,生成無色無味的氣體,反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:生成無色無味的氣體;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)酸和堿中和,生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),故答案為:無明顯現(xiàn)象;H++OH-=H2O;
(4)以上三個離子反應(yīng)的類型都是復(fù)分解,第一個生成難溶物,第二個生成易揮發(fā)性的物質(zhì),第三個生成弱電解質(zhì),三者相同點都是離子濃度的減小,故答案為:復(fù)分解;沉淀;氣體和水;水;離子濃度的減小.
點評:本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件,可能因復(fù)分解導(dǎo)致離子濃度的減小,也可能因氧化還原導(dǎo)致離子濃度的減小.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( 。
A、離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵
B、共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C、陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
D、由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有銅、銀合金14g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應(yīng),將生成的氣體與1.12L(標(biāo)況)氧氣混合,通入足量的水中恰好全部吸收,反應(yīng)后溶液體積仍為100mL.試通過計算回答下列問題:
(1)原固體混合物中銅和銀的質(zhì)量各是多少?
(2)若原硝酸溶液為濃硝酸,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是單一氣體,則該反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(3)合金完全溶解后,若生成的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,反應(yīng)后溶液中c(H+)=7mol/L,則該混合氣體中NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是多少?原硝酸的濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為
 

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

(3)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)達到平衡時,C的濃度為nmol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列各種配比為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為nmol/L的是
 

A.4mol A+2mol B   B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C.3mol A+1mol B   D.3mol C+1mol D  
E.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
變式題(1):C的濃度大于nmol/L的是
 

變式題(2):將可逆反應(yīng)中A(g)改為A(s),則C的濃度仍為nmol/L的是
 

變式題(3):若起始時加入amol A,bmol B,cmol C,dmol D,要使平衡后C的濃度仍為nmol/L,則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

變式題(4):若將題中“維持容器體積和溫度不變”改為“維持容器壓強和溫度不變”,則C的濃度仍為nmol/L的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO    B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3    C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A組:
 
;B組:
 
;C組:
 

(2)這三種物質(zhì)可生成一種新物質(zhì),寫出在水溶液中生成該新物質(zhì)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有
 
個吸收峰.
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:
 

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CHCH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作中正確的是( 。
A、除去乙烷中的少量乙烯:通入氫氣,使乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷
B、提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離
C、除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層
D、檢驗鹵代烴中的鹵素原子:取少量鹵代烴,加入NaOH水溶液,充分加熱一段時間后,在水解液中加入AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100g水中,得到的鹽酸的密度為b g?mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)是(  )
A、
a
22.4
B、
ab
22400
C、
1000ab
2240+36.5a
D、
ab
22400+36.5a

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