化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有
 
個(gè)吸收峰．
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C═CHCH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有甲基上一種H；
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含-CHO，應(yīng)為丙醛；
③H2C═CHCH2OH中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：①結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有甲基上一種H，則X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有1個(gè)吸收峰，故答案為：1；
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含-CHO，應(yīng)為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，故答案為：CH3CH2CHO；
③H2C═CHCH2OH中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為H2C═CHCH2OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH，故答案為：H2C═CHCH2OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體及烯烴性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），知A和B的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4，試判斷，
（1）當(dāng)A轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，此時(shí)該反應(yīng)QC
 
K（填“＞”“=”或“＜”），反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由 是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
，
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：
 
，離子方程式：
 
．
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成
 
，第二個(gè)生成
 
，第三個(gè)生成
 
；相同點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱：
 

（2）負(fù)極材料
 
，正極材料
 
電解質(zhì)溶液是
 
．
（3）電流的方向由
 
極（填寫電極材料，下同）到
 
極
（4）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B、此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C、已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
D、若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、乙烯
C、乙炔D、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大�。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)
B、C1O-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)
C、堿性強(qiáng)弱順序：ClO-＞OH-＞CH3COO-
D、HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化物不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、SiO2
B、Mn2O7
C、CO
D、N2O5

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