選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫(huà)出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱:
 

(2)負(fù)極材料
 
,正極材料
 
電解質(zhì)溶液是
 

(3)電流的方向由
 
極(填寫(xiě)電極材料,下同)到
 

(4)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極:
 
;負(fù)極:
 
考點(diǎn):設(shè)計(jì)原電池
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)原電池的構(gòu)成條件:有活潑性不同的兩個(gè)電極;有電解質(zhì)溶液;形成閉合回路;自發(fā)的氧化還原反應(yīng);
(2)電極中負(fù)極比正極活潑,是失電子的極,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子在正極得電子;
(3)電流從正極流向負(fù)極;
(4)正極是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極是電極本身發(fā)生氧化反應(yīng).
解答: 解:(1)電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,金屬鋅失電子,為負(fù)極,正極可以用活潑性較差的金屬銅,溶液中的銅離子得電子,必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì),結(jié)合原電池的構(gòu)成條件,裝置為,故答案為:;
(2)負(fù)極是失去電子的極,金屬要比正極活潑,氧化還原反應(yīng)中金屬鋅失電子,所以負(fù)極為Zn,正極可以是Cu(或者碳棒),電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,
故答案為:Zn;Cu(或碳棒);CuSO4溶液;
(3)Cu為正極、Zn為負(fù)極,電流由Cu片流向Zn片,故答案為:Cu;Zn;
(4)負(fù)極是負(fù)極是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Zn-2e-=Zn2+,正極是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cu2+2e-=Cu,
故答案為:Cu2+2e-=Cu;Zn-2e-=Zn2
點(diǎn)評(píng):本題原電池的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握原電池的工作原理和構(gòu)成條件為解答的關(guān)鍵,注意電極、電極反應(yīng)的分析,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空:
(1)電子層排布相同的是
 
 
;
(2)屬于同種元素的是
 
 和
 

(3)屬于金屬元素的是
 
;
(4)寫(xiě)出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3 ③水和汽油的混合物  ④CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)
(1)分離①的操作分別為
 

(2)分離③時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分離時(shí)無(wú)需使用,這種儀器是
 

(3)上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有
 
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為nmol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列各種配比為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為nmol/L的是
 

A.4mol A+2mol B   B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C.3mol A+1mol B   D.3mol C+1mol D  
E.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
變式題(1):C的濃度大于nmol/L的是
 

變式題(2):將可逆反應(yīng)中A(g)改為A(s),則C的濃度仍為nmol/L的是
 

變式題(3):若起始時(shí)加入amol A,bmol B,cmol C,dmol D,要使平衡后C的濃度仍為nmol/L,則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

變式題(4):若將題中“維持容器體積和溫度不變”改為“維持容器壓強(qiáng)和溫度不變”,則C的濃度仍為nmol/L的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)x值等于
 
      
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填增大、減小或不變)
(4)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有
 
個(gè)吸收峰.
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C═CHCH2OH,請(qǐng)寫(xiě)出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化加入氧化劑能發(fā)生的( 。
A、Cu2+→Cu
B、Cl-→Cl2
C、H2SO4→SO2
D、CO2→CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用H++OH-═H2O離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A、鹽酸和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)
B、硝酸和氫氧化銅溶液的反應(yīng)
C、鹽酸和澄清石灰水的反應(yīng)
D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)合理的是( 。
A、證明非金屬性Cl>C>Si B、吸收氨氣,并防止倒吸 C、制備并收集少量NO2氣體 D、制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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