在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于
 
      
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填增大、減小或不變)
(4)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,結(jié)合n(D)利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x;
(2)根據(jù)平衡時n(D),由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=
3
2
n(D),再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率;
(3)若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化,增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動,氣體的總質(zhì)量不變,據(jù)此判斷;
(4)平衡常數(shù)指指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
解答: 解:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2,
故答案為:2;
(2)平衡時n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=
3
2
n(D)=
3
2
×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為
1.2mol
2mol
×100%=60%,
故答案為:60%;
(3)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故答案為:不變;
(4)根據(jù)三段式計(jì)算平衡時,各組分的濃度為:
               3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
開始(mol/L):1      1       0       0
變化(mol/L):0.6    0.2     0.4     0.4
平衡(mol/L):0.4    0.8     0.4     0.4
故平衡常數(shù)k=
0.42×0.42
0.43×0.8
=
1
2
,
故答案為:
1
2
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等概念的計(jì)算應(yīng)用,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A、過量的鐵與1mol干燥的氯氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為2NA
B、1L 1mol/L的氯化鐵溶液完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,則氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA
C、100g 17%的氨水溶液中含有的氨氣分子數(shù)為NA
D、125g CuSO4?5H2O晶體中含有0.5 NA個Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A的蒸氣是同溫同壓下H2密度的23倍,2.3gA在空氣中完全燃燒可生成0.1molCO2和2.7g水.A在銅催化劑的條件下與氧反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(1)求A的分子式.
(2)寫出符合題意的A和B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烷和乙炔混合物共mmol,與nmol的氧氣點(diǎn)燃后完全反應(yīng),得到CO和CO2的混合氣體,以及36g水.試求:
(1)當(dāng)m=0.8時,乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比
 

(2)當(dāng)m=1時,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的
5
6
時,則n=
 
,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比
 

(3)m的取值范圍是
 
,n的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對表中元素,填寫下列空白.


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
(1)寫出Al3+結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
(填氫化物名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱:
 

(2)負(fù)極材料
 
,正極材料
 
電解質(zhì)溶液是
 

(3)電流的方向由
 
極(填寫電極材料,下同)到
 

(4)寫出電極反應(yīng)式:正極:
 
;負(fù)極:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸中含
 
mol的硫酸分子,共含
 
mol的氧原子.
(2)將4g NaOH溶于
 
g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則溶液中c(NaOH)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸鹽都能與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)放出CO2,其中反應(yīng)最為緩慢的是(  )
A、Na2CO3
B、CaCO3
C、BaCO3
D、CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為
1
22
4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A、①②⑤⑥⑦B、①②④⑤⑥
C、⑤⑦D、④⑤⑦

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