Question

（1）1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸中含

 

mol的硫酸分子，共含

 

mol的氧原子．
（2）將4g NaOH溶于

 

g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（NaOH）為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

103ρω

M

，硫酸的物質(zhì)的量=CV，每個硫酸分子中含有4個O原子，據(jù)此計算硫酸中O原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液質(zhì)量與硫酸質(zhì)量的差為水的質(zhì)量，計算水的物質(zhì)的量及水中O原子的物質(zhì)的量，兩種物質(zhì)中O原子的物質(zhì)的量就是溶液中O原子的物質(zhì)的量；
（2）n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量為0.1mol×20=2mol，水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g，
溶液體積=

36g+4g

1100g/L

，C=

n

V

．

解答： 解：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

103ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量=CV=18.4mol/L×1L=18.4mol，每個硫酸分子中含有4個O原子，所以硫酸中O原子的物質(zhì)的量=18.4mol×4=73.6mol，
水的物質(zhì)的量=

1.84g/mL×1000mL-18.4mol×98g/mol

18g/mol

=2.04mol，水中氧原子的物質(zhì)的量=2.04mol；
所以總的O原子個數(shù)=73.6mol+2.04mol=75.6mol，
故答案為：18.4；75.6；
（2）n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量為0.1mol×20=2mol，水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g，
溶液體積=

36g+4g

1100g/L

，C=

n

V

=

0.1mol

40g 1100g/L

=2.75mol/L，
故答案為：36；2.75mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)基本公式中各個物理量的關(guān)系計算，將已知量代入即可，易錯點是（1），注意該溶液中O原子不僅包含硫酸中還包含水中，為易錯點．