Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

g，能和

 

mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同；
（2）將11.2g純凈的鐵粉投入到200mL 足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

 

，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nN_A及分子構(gòu)成、酸堿中和計(jì)算；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），結(jié)合V=nVm、c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol=49g，含1molH⁺，能和1mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

1

3

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同，均為1g，
故答案為：49；1；

1

3

；22.4；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
故答案為：4.48；1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．