Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率V_C=

VA

2

；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少了

a

2

mol，有amol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，V_A=

 

；
（2）化學方程式中，x=

 

、y=

 

、p=

 

、q=

 

；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時反應物的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由 是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：平均反應速率v_C=

1

2

v_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，
則v_A=

amol 2L × 1 3

2min

=

a

12

mol/（L?mim），v_C=

a

24

mol/（L?mim），
B的物質的量減少了

a

2

mol，
v_B=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

mol/（L?mim），
有a mol D生成，
v_D=

amol 2L

2min

=

a

4

mol/（L?mim），
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，反應為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
開始a       b        0     0
轉化        a              2a
平衡                       2a
結合溫度、壓強對平衡移動的影響來解答．

解答： 解：平均反應速率v_C=

1

2

v_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，
則v_A=

amol 2L × 1 3

2min

=

a

12

mol/（L?mim），v_C=

a

24

mol/（L?mim），
B的物質的量減少了

a

2

mol，
v_B=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

mol/（L?mim），
有a mol D生成，
v_D=

amol 2L

2min

=

a

4

mol/（L?mim），
（1）依據上述計算可知反應2min內，V_A=

a

12

mol/（L?mim），故答案為：

a

12

mol/（L?mim）；
（2）由反應速率之比等于化學計量數之比可知，反應為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2；3；1；6；
（3）①將容器的容積變?yōu)?L，相當于壓強增大，則反應速率增大，故答案為：增大；
②將容器的容積變?yōu)?L，相當于壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減小，故答案為：減��；平衡逆向進行．

點評：本題考查化學平衡的計算，涉及反應速率的計算、轉化率的計算、反應速率及平衡移動的影響因素，綜合性較強，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．