8．配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

分析 先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算需要濃硫酸溶液的體積．

解答 解：密度為1.836g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.836×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制500mL 1mol/L，需要18.4mol/L濃硫酸體積為：$\frac{0.5L×1mol/L}{18.4mol/L}$≈0.0272L=27.2mL，
答：需要27.2mL的濃硫酸．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　　）
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學(xué)式；
（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應(yīng)，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將KClO3與MnO2混合共熱制O2，原混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，停止加熱后MnO2含30%，求KClO3的分解率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微粒回答問題：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學(xué)測定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質(zhì)可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案