10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鈉與水反應生成強氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的酸性判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

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10．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當反應達到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　　）
A．降低溫度B．恒容時，再通入2amolC和2amolD
C．恒壓時，再通入2amolC和2amolDD．恒容時，再通入amolA和amolB

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11．將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時（溶液體積為1L），溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測得反應后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的質(zhì)量；
（2）原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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8．配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

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5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

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15．不能發(fā)生消去反應的有機物是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3COHC．CH3OHD．CH3CH2OH

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2．已知C（s）+CO2（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反應為吸熱反應，下列措施能使正反應速率加快的是（　�。�
①增加少量C（s）  ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強．
A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④

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19．下列化學反應方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COH+2H2O
C．苯與氫氣加成：+3H2$\stackrel{Ni}{→}$（環(huán)己烷）
D．從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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20．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法正確的是（　�。�
A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y
B．反應物X與中間體Y互為同系物
C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應

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