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19．下列化學反應方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COH+2H2O
C．苯與氫氣加成：+3H2$\stackrel{Ni}{→}$（環(huán)己烷）
D．從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

分析 A．該反應產物為1，2-二溴乙烷，不是溴乙烷；
B．乙醛的結構簡式錯誤，應該為CH3CHO；
C．苯與氫氣在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；
D．雙氧水具有氧化性，能夠將碘離子乙醇碘單質．

解答 解：A．乙烯與溴化氫反應生成溴乙烷，正確的反應為：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3，故A錯誤；
B．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故B錯誤；
C．苯與氫氣加成的反應方程式為：+3H2$\stackrel{Ni}{→}$（環(huán)己烷），故C正確；
D．雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確化學方程式、離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學式；
（2）寫出反應化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）當有17g還原劑發(fā)生反應時，求消耗氧化劑的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產率為92%．
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點是避免產生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學測定結果有一定的誤差，產生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結構簡式如下，關于它的正確說法是（　　）
A．維生素A分子式為C20H30O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A不易被氧化
D．1 mol維生素A最多可以和6 mol氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關說法正確的是acd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質是一種金屬，該金屬與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質分子的結構式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為（寫化學式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關反應的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強的是（寫化學式）SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬陽離子一定只具有氧化性．×（判斷對錯）

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