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4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

分析 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等．濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快．溫度：升高溫度，使反應速率加快．壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快．使用正催化劑，使反應物速率加快．

解答 解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體發(fā)生的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反應速率，則：
①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應速率不變，故①錯誤；
②改用30毫升3摩/升硫酸．硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，減小了硫酸與碳酸鈣的接觸面積，反應速率減慢．故②錯誤；
③改用3克粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應速率加快．故③正確；
④適當升高溫度．升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大．故④正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，掌握影響化學反應速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關鍵，平時學習需理解記憶．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 （反應放熱），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中的能量關系可用如圖表示
B．1mol鋅所含的能量高于1mol H2 所含的能量
C．若將其設計為原電池，則鋅為正極
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能發(fā)生消去反應的有機物是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3COHC．CH3OHD．CH3CH2OH

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12．SO2和NO2是主要的大氣污染物，不能直接排放到大氣中．下列措施不能有效防止大氣污染的是（　　）
A．將機動車尾氣排放標準從國家Ⅱ號標準提高到國家Ⅲ號標準
B．采用強氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中
C．采用原煤脫硫技術，降低燃煤中硫的含量
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19．下列化學反應方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COH+2H2O
C．苯與氫氣加成：+3H2$\stackrel{Ni}{→}$（環(huán)己烷）
D．從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．進入煙囪的氣體為混合物
B．此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D．整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關比較或說法中一定正確的是（　�。�
選項條件結論
A若X原子半徑X＞Y原子序數：X＜Y
B若最高價氧化物對應水化物酸性X＞Y元素的電負性：X＞Y
C若價電子數X＞Y最高正價：X＞Y
D若X、Y最外層電子數分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將盛有a mL NO2和O2的試管倒扣在水里，最后試管中剩余氣體的體積是$\frac{a}{6}$mL．則原試管中NO2和O2的體積比是（　�。�
A．6：1B．2：1C．1：2D．9：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是（　�。�
A．氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B．硝酸鋁溶液中加入氨水
C．氫氧化鉀溶液中加入硫化銅D．碳酸氨中加入氫氧化鉀

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