【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)

【答案】D

【解析】A．充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，消耗氧氣1mol，其體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為：Zn(OH)42-+2e﹣═Zn+4OH﹣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合價(jià)為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學(xué)式為____________________________。

（2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）在裝置I中通入過(guò)量氨氣的目的是___________________________________________。

（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是__________。

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B

一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。

③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述中正確的是

A. 水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此時(shí)水的離子積KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案