【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是

A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此時水的離子積KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

【答案】A

【解析】Kw= c(H+)c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12。A. 水電離出來的c(H+)=c(OH-)==mol/L=1×10-10mo1·L-1，故A正確；B. 此時水的離子積Kw=1×10-12，故B錯誤；C. 電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，其中c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C錯誤；D. 該溫度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=1mo1/L，H+＋OH－H2O，所以加入等體積pH=12的NaOH溶液后的溶液呈堿性，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )

A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

C. 充電時，陽極反應為：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

D. 放電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；

（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。

Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）

A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反應I的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

②有利于提高反應I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號）。

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應未達到平衡狀態(tài)）：

T（K）

CO2實際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。

【題型】填空題
【結束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

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