【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中可以大量共存，故A正確；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、OH﹣之間反應(yīng)H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）

A.Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以都是堿性氧化物

B.Na2O與Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同

C.常溫下，鈉在空氣中反應(yīng)生成過氧化鈉

D.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是

A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此時水的離子積KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是(　　)

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列古詩詞的描述中發(fā)生的是化學(xué)變化的是（ ）

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃時，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示，A、B、C三點中B對應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強(qiáng)

C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10－5 mol·L-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10－5 mol·L－1

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