Question

【題目】下列說法正確的是

A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃時，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關系如右圖所示，A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強

C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10－5 mol·L-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10－5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10-7mol/L，c（F-）不斷減小，則比值變小，選項A錯誤；B．A和C點都不是緩沖溶液，向A和C點溶液中加入酸或堿時，溶液的pH變化幅度較大，B點是緩沖溶液，加入少量酸或堿時，醋酸根離子和氫離子反應，氫離子和氫氧根離子反應，所以能大大降低pH變動幅度，選項B正確；C．Na2CO3溶液中根據(jù)質子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因為碳酸鈉和碳酸氫鈉的體積未知，則兩種物質中氫氧根離子濃度不一定相等，所以混合溶液中的氫氧根離子濃度的計量數(shù)不一定是2，選項C錯誤；D．等體積混合時，溴化鈣的濃度是用來的一半，即2.8×10-5mol/L，Na2CO3溶液的最小濃度=mol/L＝1×10-4mol/L，選項D錯誤。答案選B。