Question

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

Answer 1

【答案】 bd 4 氫氣 a NO3－+3e－＋4H+＝NO↑+2H2O 做電解質(zhì)溶液，形成原電池。

【解析】(1)活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，故選bd；

(2)在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當有1molO2參與反應(yīng)時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；硫酸銅是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：4；氫氣；

(3)電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

(4)該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進溶液的導電能力，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池。