【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

【答案】B

【解析】根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。

A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A中分析可知B正確；

C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.005mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。

【題型】填空題
【結(jié)束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH 如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=________， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

（1）寫出第②步的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學(xué)試劑為___________（填名稱）。

（3）操作a的名稱是_________，進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是________________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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