【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)

【答案】C

【解析】在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在容器內(nèi)A、B、C、D四者共存的情況，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)存在2VA(正)=VB(逆)，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變，是反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故C正確；D．C為固體，不能用C的濃度變化來(lái)不是化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測(cè)定其組成，某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如 下：

（1）該實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量用的儀器是_____；實(shí)驗(yàn)記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)）。

（2）該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____。

（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）

（4）若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 n的值偏大的是（______）

A．容器內(nèi)壁原來(lái)附著有受熱不分解的物質(zhì)

B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化

C．加熱后容器在空氣中冷卻

D．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測(cè)定結(jié)果（______）

A．沒(méi)有偏差 B．一定偏小

C．一定偏大 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說(shuō)法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開(kāi)化學(xué)鍵

2molH2化學(xué)鍵

________

________

1molO2化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1） “煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系　 圖2　堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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