“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？
考點：藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：水指藥物，舟指患者，據(jù)此解題．
解答： 解：藥物能促進健康，胡亂使用會導致患者病情加重，對健康產(chǎn)生危害，
答：水指藥物，比喻正確使用藥物，才能促進身心健康，否則會導致患者病情加重，對健康產(chǎn)生危害．
點評：本題考查藥物的主要成分和療效，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池和電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、原電池中失去電子的電極為正極
B、在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應
C、原電池是將氧化還原反應產(chǎn)生的化學能轉化為電能的一種裝置
D、電解的過程就是將電能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
C、銅電極接直流電源的正極
D、當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是由電能轉化為化學能的裝置
B、原電池中電子流出的一極為負極，發(fā)生還原反應
C、原電池中陽離子向負極移動
D、原電池外電路中電流由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為
 
．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應的逆反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
 
；
②0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸．工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．已知PbSO4是難溶性的電解質，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是
 
，其電極反應方程式為
 
．
（2）蓄電池的正極反應方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，當電路中轉移3mol電子時，被還原的PbO2的物質的量為
 
．
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極
表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為
 
（用a、b表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LiH      
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
C、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：2H++2e-=H2↑
D、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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