下列關于原電池和電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、原電池中失去電子的電極為正極
B、在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應
C、原電池是將氧化還原反應產(chǎn)生的化學能轉化為電能的一種裝置
D、電解的過程就是將電能轉化為化學能的過程
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池中負極失電子；
B、原電池的負極失電子、電解池的陽極上陰離子失電子；
C、原電池是把化學能轉化為電能的裝置；
D、電解時電能轉化為化學能．
解答： 解：A、原電池中負極失電子，正極上得電子，故A錯誤；
B、原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、原電池中發(fā)生氧化還原反應，把化學能轉化為電能，故C正確；
D、電解時電能轉化為化學能，所以電解的過程就是將電能轉化為化學能的過程，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，側重于基礎知識的考查，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進行實驗：

回答下列問題：
（1）準確量取11.40mL液體所用儀器是
 
；
（2）加入過量硝酸的作用是
 
；
（3）加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是
 
；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則此每個鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為
 
；此鹵代烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液與0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A、1.7B、2.0
C、12.0D、12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

紙比煤易點燃的原因是（　�。�
A、紙比煤跟空氣接觸面積大
B、紙比煤著火點高
C、紙比煤著火點低
D、紙比煤密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關的說法中，正確的是（　　）
A、HCl 中的Cl 全部被氧化
B、失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C、反應中有6mol電子發(fā)生轉移
D、反應中KClO3 被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結構
C、C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，生成NaCl，NaClO與NaClO3．完全反應后，測得溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為（　�。�
A、4：1B、5：1
C、9：4D、11：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
C、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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