已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A、HCl 中的Cl 全部被氧化
B、失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C、反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)中KClO3 被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答．
解答： 解：A．由反應(yīng)可知，還生成KCl，則HCl中的Cl只有
5
6
被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．失去電子化合價(jià)升高，HCl失去電子，則由原子守恒、電子守恒可知，5molHCl失去電子與1molKClO3得到電子相同，所以失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍，故B正確；
C．反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，在反應(yīng)中KClO3被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個(gè)
 
鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8．二者化合生成離子化合物z，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X一定形成+1價(jià)的陽離子
B、Y形成的一定是-2價(jià)的單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)
D、Z一定是X2Y型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)
B、金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C、甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、原電池中失去電子的電極為正極
B、在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池是將氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
D、電解的過程就是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、增大B、減少
C、不能確定D、無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中的SO42-移向正極，一段時(shí)間后正極附近的SO42-濃度增大
B、銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C、正極吸收H2
D、正極吸收O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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