Question

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO₃．完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、4：1
• B、5：1
• C、9：4
• D、11：2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氯氣在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生的兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)分別是：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，二者均為氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律即得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律求解．

解答： 解：氯氣在NaOH水溶液發(fā)生的反應(yīng)為：①Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O ②3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O 設(shè)反應(yīng)①消耗氯氣的物質(zhì)的量為a，反應(yīng)②消耗的物質(zhì)的量為b則
   ①Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O               ②3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O
     1           1    1                       3             1     5
    a            a     a                      b            

1

3

b   

5

3

b
因?yàn)镹aCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4   即 （a+

5

3

b）：a=9：4，
a：b=4：3，
n（NaClO）：C（NaClO₃ ）=a：

1

3

b=4：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，該類題目要抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能配平的先寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的方程式，然后運(yùn)用存在的守恒定律解答．