常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液與0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）
A、1.7B、2.0
C、12.0D、12.4
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：0.1mol?L-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：
0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL
2V
=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，
溶液的pH為12，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿后溶液的定性判斷及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液
加入過(guò)量A
 
加入過(guò)量B
過(guò)濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過(guò)量A
 
 
加入過(guò)量B
 
 
加熱煮沸
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
 
；
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取
 
g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：
 
；
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（3）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（4）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度
 
（填“偏小”或“偏大”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個(gè)
 
鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、混合NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C、銅投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D、硫酸亞鐵溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8．二者化合生成離子化合物z，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X一定形成+1價(jià)的陽(yáng)離子
B、Y形成的一定是-2價(jià)的單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)
D、Z一定是X2Y型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、原電池中失去電子的電極為正極
B、在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池是將氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
D、電解的過(guò)程就是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
C、銅電極接直流電源的正極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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