【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成．
A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；
B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.氕、氘用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>B.燒結(jié)黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南針D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí)，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)

A

濃鹽酸

MmO2

滴有少量K SCN的FeCl2溶液

驗(yàn)證FeCl2溶液

B

濃氨水

生石灰

AlC13 溶液

驗(yàn)證 Al (OH) 3的 兩性

C

H2O

金屬鈉

乙醇溶液

驗(yàn)證乙醇能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D

硫酸

Na2CO3

Na2SiO3 溶液

驗(yàn)證非金屬性S>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（ ）

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A

FeCl3溶液顯酸性

用于刻蝕電路板

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.Fe是氧化劑
B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化
D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說(shuō)法正確的是__________(填代號(hào))。

a．A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

①X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：___________________________________________。

（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體的電子式為______________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。

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