【題目】化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實涉及化學反應的是

A.氕、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>B.燒結(jié)黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南針D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水

【答案】B

【解析】

A．氕、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂�，是核反應，不屬于化學變化，不涉及化學反應，A項錯誤；

B．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，涉及化學反應，B項正確；

C．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，C項錯誤；

D．利用蒸餾法從海水中分離出淡水，為物理分離過程，過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是( )

A. X和R在同一周期 B. 原子半徑: W>R>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y D. Y 對應的單質(zhì)和R2-都能影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列說法正確的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的比值是（ ）
A.2
B.小于2
C.大于2
D.1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�

A. 升高溫度 B. 降低溫度

C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是

A. 對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況。

B. 對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度，一定會使化學平衡發(fā)生移動。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中C表示_________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；

（2）圖中反應的逆反應活化能為_______________(請用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反應速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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