下列關于有機物因果關系的敘述完全正確的一組是

選項

結 論

原 因

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵

B

乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應

兩者屬于同一類型的反應

C

乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應

兩者所含的官能團相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

兩者褪色的本質不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式： 。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極（選填：“陽”或“陰”）。

⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為 。

⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl－) 的關系如圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉化的離子方程式為 （任寫一個）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如下

下列說法正確的是（ ）

A．托卡朋的分子式為C14H12NO5

B．反應AB的類型屬于氧化反應

C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內

D．托卡朋不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是 （ ）

A．氨氣分子的電子式：

B．Mg2+結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式：CH3COOH

D．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組為研究碳素鋼的性質，用鐵釘(碳素鋼)進行了以下探究活動：

［探究一］(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______________________。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_______(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

［探究二］根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價為＋2價，下同)，工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質區(qū)別是_____________。

(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

(4)酸性條件下，Fe2O容易轉化為Fe2＋，該反應體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（N2O）的體積相同，則下列一定相同的是

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③密度 ④質量 ⑤物質的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫黃 D．硫酸鉀

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：

幾種物質在水中的溶解度曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫氯化

①反應的化學方程式是 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______（填序號）。

A. 加熱升高溫度 B. 適當減緩通入Cl2速率

C. 充分攪拌漿料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③電石渣中的有害雜質CN－與ClO－反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______（填化學式）。

②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。

（3）有機反應

首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷�？偡磻幕瘜W方程式是 。

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