下列關于有機物因果關系的敘述完全正確的一組是
選項 | 結 論 | 原 因 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵 |
B | 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應 | 兩者屬于同一類型的反應 |
C | 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應 | 兩者所含的官能團相同 |
D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 兩者褪色的本質不同 |
科目:高中化學 來源:2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式: 。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 極(選填:“陽”或“陰”)。
⑵氫化亞銅是一種紅色固體,可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉移3mol電子,生成CuH的物質的量為 。
⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl-) 的關系如圖所示。①當c(Cl-)=9mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅微粒間轉化的離子方程式為 (任寫一個)。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物,其部分合成路線如下
下列說法正確的是( )
A.托卡朋的分子式為C14H12NO5
B.反應AB的類型屬于氧化反應
C.托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內
D.托卡朋不能發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學用語表示正確的是 ( )
A.氨氣分子的電子式:
B.Mg2+結構示意圖:
C.乙酸的結構簡式:CH3COOH
D.乙醇的分子式C2H5OH
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某學習小組為研究碳素鋼的性質,用鐵釘(碳素鋼)進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是______________________。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用_______(選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是______________________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。
A.A之前 B.A—B間 C.B—C間 D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷(解析版) 題型:填空題
新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價為+2價,下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質區(qū)別是_____________。
(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。
(4)酸性條件下,Fe2O容易轉化為Fe2+,該反應體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
在相同的溫度和壓強下,二氧化碳和笑氣(N2O)的體積相同,則下列一定相同的是
①分子數(shù) ②原子數(shù) ③密度 ④質量 ⑤物質的量
A.只有①⑤ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是
A.硝酸鉀 B.高錳酸鉀 C.硫黃 D.硫酸鉀
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質在水中的溶解度曲線如圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______(填序號)。
A. 加熱升高溫度 B. 適當減緩通入Cl2速率
C. 充分攪拌漿料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN-與ClO-反應轉化為兩種無害的氣體,每轉化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機反應
首先生成氯代乙醇,其結構簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻幕瘜W方程式是 。
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