已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應(yīng)體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質(zhì)作催化劑  ⑥分離出一定量的P

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

C

解析試題分析：加入一定量M，M的轉(zhuǎn)化率反而降低；加入一定量N，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大；縮小容器體積，平衡不移動；加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動；分離出一定量P，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為 C．②③⑥ 。
考點：本題考查化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是





A
B
          C
         D
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng) 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ，下列圖像不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉(zhuǎn)化率20％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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