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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是





A
B
          C
         D
 

18、B

解析試題分析：A是沉淀的轉化，其實質是沉淀平衡的移動，由溶性大向溶解性的方向移動，正確。B中由于反應前后體積相等，加壓后平衡不移動，但體積縮小碘氣濃度增大，顏色加深，不正確；C中是銨根水解程度與氫離子濃度的關系，增大溶液中氫離子的濃度，抑制了銨根的水解，正確；D升高溫度促進水的電離平衡右移，正確；
考點：本題主要考查平衡移動原理的運用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是                                                                 

A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于焓變效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質作催化劑  ⑥分離出一定量的P

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應的轉化率越小
C．K值越大，反應的轉化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
 
下列說法中不正確的是  (       )
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色
C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是     (　　)。

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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